Litiy, kimyoviy element, kuchli metall faolligi bo'lgan metalldir (seziy eng metalldir). Uning kimyoviy belgisi Li, atom raqami esa 3. Uchta elektrondan ikkitasi K qatlamida, ikkinchisi esa L qatlamida taqsimlangan. Litiy barcha metallar ichida eng yengili hisoblanadi. Yuqori zaryad zichligi va barqaror geliy tipidagi er-xotin elektron qatlami tufayli lityum boshqa molekulalarni yoki ionlarni polarizatsiya qilish oson, lekin o'zini emas. Bu uning va uning birikmalarining barqarorligiga ta'sir qiladi.
Litiyning vodorod standart potentsiali eng salbiy bo'lib, -3.045 ga yetsa-da, litiy gidroksidning eruvchanligi katta emas va litiy va suv o'rtasidagi ekzotermik reaksiya litiyni erita olmaydi, shuning uchun litiy va suv o'rtasidagi reaktsiya bunday emas. natriy kabi kuchli. Bir muncha vaqt o'tgach, lityum yuzasida azot oksidi plyonkasi eriydi, bu reaktsiyani yanada qizg'in qiladi. Litiy gidridni ishlab chiqarish uchun vodorod bilan taxminan 500 daraja reaksiyaga kirishish oson. Bu parchalanmasdan erishi uchun etarlicha barqaror bo'lgan gidrid hosil qila oladigan yagona gidroksidi metalldir. Uning ionlanish energiyasi 5,392eV. U kislorod, azot, oltingugurt va boshqalar bilan birikishi mumkin. Bu litiy nitridi (Li ｜ N) hosil qilish uchun xona haroratida azot bilan reaksiyaga kirisha oladigan yagona ishqoriy metaldir. Oksidlanish natijasida qoraygan. Agar lityum konsentrlangan sulfat kislotaga tashlansa, u sulfat kislotada tez suzib, yonib ketadi va portlaydi. Agar litiy va kaliy xlorat aralashsa (vibratsiyali yoki maydalangan), u ham portlovchi reaksiyaga kirishishi mumkin.
